Hypochlorite de sodium

L'Hypochlorite de sodium (CAS 7681-52-9), aussi appelé NaOCl ou oxychlorure de sodium, est un agent oxydant inorganique utilisé dans les secteurs industriel, municipal et institutionnel.

Où Hypochlorite de sodium est-il utilisé ?

• Traitement de l'eau : dosage dans les réseaux municipaux, désinfection de l'eau potable, maîtrise des biofilms dans les tours de refroidissement et assainissement des eaux usées
• Pâte à papier : blanchiment des fibres cellulosiques, en remplacement ou en complément du chlore élémentaire dans les séquences ECF et TCF
• Transformation alimentaire : désinfectant de surface et pour le matériel au contact alimentaire
• Textile et blanchisserie : décoloration des fibres naturelles et des lessives
• Il assure une action antimicrobienne à large spectre et un blanchiment oxydatif par libération contrôlée de chlore en solution aqueuse.
• Dans l'industrie agricole et alimentaire, assainissement et désinfection des équipements en contact ou non avec les aliments, ainsi que traitement de certains fruits et légumes.
• L'électrolyse sur site est utilisée dans les usines de dessalement d'eau de mer pour l'assainissement des équipements et de la tuyauterie.
• Assainissement de l'eau potable en remplacement du chlore gazeux, qui présente plus de risques de manipulation et de stockage.

Notes de formulation

• Perd son activité antimicrobienne en présence de matière organique.
• Le mélange avec des solutions acides telles que le vinaigre produit du chlore gazeux.
• Le mélange avec des détergents à base d'ammoniaque produit du gaz de chloramine toxique.

Spécification typique

• Le pH du produit final est maintenu au-dessus de 11 par un excès d'hydroxyde de sodium n'ayant pas réagi compris entre 0,5 et 1,5 % en poids.
• Une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 12 % contient 9-16 % m/m d'hypochlorite de sodium.
• La solution contient également entre 0,5 et 1,5 % de chlorure de sodium comme sous-produit de réaction.
• Pour convertir la concentration d'hypochlorite de sodium en % (poids) en ppm ou mg/kg de chlore disponible, utiliser la formule : % NaOCl × 10 000 ÷ 1,05 = chlore disponible en ppm ou mg/kg.
• Les solutions produites par électrolyse sur site ont des concentrations d'environ 1 %.

Statut réglementaire

• Une limite de concentration spécifique de EUH031 (au contact des acides, libère un gaz toxique) s'applique à des concentrations de 5 % ou plus.
• Pour se conformer à l'article 95, le fabricant, le fournisseur ou le distributeur de la solution d'hypochlorite de sodium doit être répertorié pour « chlore actif libéré par l'hypochlorite de sodium » dans le type de produit concerné.
• Le chlore actif libéré par l'hypochlorite de sodium est classé comme « libérateur » plutôt que comme substance active générée in situ en vertu du règlement sur les produits biocides.
• L'hypochlorite de sodium porte la mention H318 : provoque des lésions oculaires graves.

Stockage, conditionnement et manipulation

• Réagit avec l'urée pour former le composé hautement explosif trichlorure d'azote (NCl3).
• Le maintien d'un pH alcalin est essentiel pour stabiliser la solution, car à pH acide, le chlore retourne à l'état gazeux et s'échappe de la solution.

Questions fréquentes sur Hypochlorite de sodium

Quels matériaux sont incompatibles avec l'hypochlorite de sodium ?

L'hypochlorite de sodium est incompatible avec les absorbants à base de cellulose et les absorbants polymères expansés. Le mélange d'eau de Javel avec du peroxyde d'hydrogène crée un mélange hautement réactif qui peut libérer rapidement de l'oxygène gazeux, augmentant le risque d'éclaboussures, d'irritation et d'explosions.

L'hypochlorite de sodium solide est-il disponible dans le commerce ?

L'hypochlorite de sodium solide n'est pas utilisé dans le commerce, bien qu'il soit possible de le trouver sous cette forme.

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